jika diketahui deltaHC° C2H5OH = -800 kj. berapakah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 23 gr C2H5OH ?

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : termokimia
Kata kunci : perubahan entalpi pembakaran, kalor
Jawaban :

Jika ∆H°c C2H5OH adalah -800 kJ/mol maka kalor yang akan dibebaskan dalam reaksi pembakaran 23 gram C2H5OH sebesar 400 kJ. Reaksinya sebagai berikut :
C2H5OH + 3O2 -----> 2CO2 + 3H2O ∆H = -800 kJ
Mol C2H5OH yang dibakar = massa/Mr
Mol C2H5OH = 23/46 = 0,5 mol
Kalor yang dilepaskan dapat dihitung menggunakan rumus ∆H = -Q/mol maka
-Q = mol x ∆H = 0,5 x (-800) = -400 kJ

Penjelasan :
Perubahan entalpi suatu reaksi adalah (∆H) adalah selisih energi produk dengan reaktannya. Perubahan entalpi suatu reaksi dipengaruhi oleh besarnya kalor dan perubahan suhunya. Jika suatu reaksi memerlukan atau menyerap atau membutuhkan kalor (Q) maka perubahan energi yang terjadi adalah dari lingkungan masuk ke sistem. Reaksi tersebut dapat diartikan suhu lingkungan menjadi berkurang atau turun (T2 < T1). Reaksi yang semacam itu disebut reaksi endoterm (∆H bertanda positif).

Sebaliknya, jika suatu reaksi melepaskan atau menghasilkan atau membebaskan kalor (Q) maka terjadi perubahan energi dari sistem ke lingkungan. Reaksi yang demikian dapat diartikan bahwa suhu lingkungan mengalami kenaikan (T2 > T1). Reaksi yang seperti itu disebut reaksi eksoterm (∆H bertanda negatif).

Perubahan entalpi ada beberapa macam salah satunya yaitu perubahan entalpi pembakaran standar (∆H°c). Perubahan entalpi pembakaran standar adalah besarnya kalor yang dilepaskan oleh 1 mol senyawa saat dibakar menggunakan gas oksigen. Sebagai contoh perubahan entalpi pembakaran asam asetat sebesar ∆H°c = -220 kJ/mol. Perubahan entalpi pembakaran untuk 1 mol asam asetat akan melepaskan kalor sebesar 220 kJ. Jika ditulis dalam persamaan termokimia yaitu :
CH3COOH + 2O2 ---------> 2CO2 + 2H2O ∆H = -220 kJ