Jika diketahui ∆Hc C = ─393,5 Kj mol , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 Kg arang, Jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12

Jawaban:

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1 kg arang (45% Karbon) sebesar .... kJ

Penjelasan:

Jika diketahui ΔH°c C = - 393,5 kJ/mol

Pada pembakaran 1 kg arang, maka massa karbon =

massa arang = 1 kg = 1.000 gram

massa C        = [tex]\frac{48}{100}[/tex] × massa arang

                     = [tex]\frac{48}{100}[/tex] × 1.000 gram

                     = 480 gram

mol C            = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]

                     = [tex]\frac{480}{12}[/tex]  

                     = 40 mol

Maka besarnya kalor untuk 40 mol karbon yang dibakar =

q = - ΔH × mol

  = - (- 393,5 kJ/mol) × 40 mol

  = 15.740 kJ

Pelajari lebih lanjut materi tantang termokimia pada link https://brainly.co.id/tugas/18046317

#BelajarBersamaBrainly