Bagaimana cara menentukan bilangan kuantum azimut??

1 contoh soal, agar lebih mudah dimengerti


Soal :

17Cl 


Cari Konfigurasinya terlebih Dahulu

17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Karena keempat bilangan kuantum itu ditentukan dari konfigurasi elektron yang paling terakhir, maka kita ambil konfigurasi yang terakhir yaitu 3p5

Maka :

(n) = 3

"hah? kenapa bisa 3 sih?"

Iya, gini, gampangannya 3p5 itu kan ada angka 3 (yang berwarna merah) yang di paling depan itu, ambil aja dari situ.

"klo, 2p6 , berarti B.K. utamanya 2donk?

"Ya, bener banget"

"klo 4s2 , n = 4 ?

"Iya, pinter.." :)

(l) = 1

"kenapa 1?"

Karena konfigurasinya 3p5 di blok p, maka bilangan kuantum azimuth   l = 1 (Jika berakhir di sub kulit s=0, l=1, d=2, f=3, dst..)

"klo, 2d6 , berarti B.K azimuthnya 2dong?"

"Sip, bener banget..!!"

(m) = 0

"??????"

3p5

l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)
l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)
l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)


karena disitu p maka ada 3 orbital, berarti ada 3 kotak.

karena disitu 5 (3p5) , maka panah ada 5 buah








jadi isilah dengan panah keatas atau kebawah. dengan cara mengisi panah ke atas terlebih dahulu sampai penuh, lalu dilanjutkan dengan mengisi panah arah bawah.


maka, Hasilnya :






karena pengisian terakhir di angka 0, maka m=0


(s) = -½

karena pengisian terakhir arah panahnya ke bawah maka 

s = -½

nilai azimut s=0 p=1 d=2 f=3
 contoh 12mg= 1s2 2s2 2p6 3s2
   kita ambil 3s2
 n = 3 l =0 m=0 dan s=-1/2