tentukan periode dan golongan dari atom atom berikut. a. 9X b. 13Y c. 20Z

atom X

golongan VIIA

periode = 2

Atom Y

golongan IIIA

periode 3

Atom Z

golongan IIA

periode 4

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex]

Konfigurasi elektron adalah penyusunan elektron pada masing - masing kulit atom. Menurut Neils Bohr berdasarkan percobaannya menemukan elektron mengelilingi inti atom menempati lintasan - lintasan tertentu. Lintasan elektron ini di namakan dengan kulit atom. Setiap kulitnya terdapat jumlah maksimal elektron yang dapat menempatinya yaitu dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya

Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut elektron valensi yang digunakan untuk menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan dapat ditentukan dari elektron pada kulit terakhir atau disebut juga elektron valensi . Sedangkan nomor periode dapat ditentukan dari jumlah kulit .

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

____K_L_M_N

₉X = 2. 7

elektron valensi = 7

golongan = VIIA

periode = 2 ( kulit K, L)

₁₃Y = 2. 8. 3

elektron valensi = 3

golongan = IIIA

periode = 3 (kulit K, L, M)

₂₀Z = 2. 8. 8. 2

elektron valensi = 2

golongan = IIA

periode = 4 (kulit K, L, M, N)

[tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron~Sub~Kulit~(Teori~Mekanika~Kuantum)}[/tex]

Berdasarkan teori mekanika kuantum, konfigurasi elektron adalah penyusunan elektron pada setiap sub kulit atom. Pada setiap sub kulit terdapat elektron maksimal yang dapat diisi masing - masing kulit yaitu :

sub kulit s = maksimal 2 elektron = 1 orbital

sub kulit p = maksimal 6 elektron = 3 orbital

sub kulit d = maksimal 10 elektron = 5 orbital

sub kulit f = maksimal 14 elektron = 7 orbital

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sedangkan untuk pengisian elektron berdarkan aturan Aufbau, dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

Untuk pengisian elektron dalam orbital menggunakan aturan Hund yaitu elektron akan cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian jika tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.  Sedangkan larangan Pauli yaitu dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

₉X = 1s² 2s² 2p⁵

golongan = 2s² 2p⁵ = 2 + 5 = VIIA

periode = 2

₁₃Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

golongan = 3s² 3p¹ = 2 + 1 = IIIA

periode = 3

₂₀Z = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

golongan = 4s² = 2 = IIA

periode = 4

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

atom X

golongan VIIA

periode = 2

Atom Y

golongan IIIA

periode 3

Atom Z

golongan IIA

periode 4

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Unsur segolongan dan seperiode https://brainly.co.id/tugas/13397278, https://brainly.co.id/tugas/17081072#
• Menentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/18158730 , https://brainly.co.id/tugas/2075753 , https://brainly.co.id/tugas/19673437, https://brainly.co.id/tugas/1547839

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2