Hitunglah titik didih larutan dibawah ini. a.larutan garam dapur, NaCl yang memiliki molalitas sebesar 0,025 m b. larutan gula, C12H22O11 dengan molalitas sebes

kb : 0,52
a. ∆Td = kb x m x i = 0,52 x 0,0225 x 2
∆Td = 0,0234°C
Td = 100,0234°C
b. ∆Td = kb x m = 0,52 x 0,025
∆Td = 0,013°C
Td = 100,013°C

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
[Kenaikan Titik Didih]

[a] larutan elektrolit
NaCl → Na⁺ + Cl⁻ (n = 2)
m = 0,025 molal
Kb = 0,52
Tb = ...................?

i = n
= 2

ΔTb = m.Kb.i
= 0,025 x 0,52 x 2
= 0,026°C

Tb = Tb° + ΔTb
= 100 + 0,026
= 100,026°C

[2] larutan non-elektrolit
m = 0,025 molal
Kb = 0,52
Tb = ...............?

ΔTb = m.Kb
= 0,025 x 0,52
= 0,013°C

Tb = Tb° + ΔTb
= 100 + 0,013
= 100,013°C