tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir 26Fe

Keempat bilangan kuantum elektron terakhir ₂₆Fe adalah:

n = 4

l = 2

m = -2

s = -1/2

Penjelasan:

Bilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dari suatu atom.

Bilangan kuantum terdiri dari 4 bilangan, dimana 3 bilangan untuk menyatakan suatu orbital dan 1 bilangan terakhir menyatakan arah elektron yang terdapat dalam orbital.

1.  Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital, dimana nilai dari n adalah positif dan nilai dari n diidentikkan dengan nomer kulit terakhir dari atom.

2. Bilangan Kuantum Azimut (l)

Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital yang kemungkinan ditemukannya elektron, nilai yang diijinkan untuk bilangan kuantum azimut dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum utamanya (n).

Nilai l = 0 sampai (n - 1)

untuk sub kulit s nilai l = 0

                         p nilai l = 1

                         d nilai l = 2

                          f nilai l = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) merupakan bilangan kuantum yang menyarakan orientasi dari orbital yang ditempati oleh elektron.

Nilai m yang diijinkan adalah nilai m = - l, 0 , hingga +l

 4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Merupakan arah rotasi elektron yang menempati orbital, dimana jika elektron berada dan berotasi searah jarum jam, maka nilai s = +1/2 dan jika berlawanan s = -1/2.

Berdasarkan penjabaran diatas, mari kita coba kerjakan soal yang ada.

₂₆Fe

Pertama kita tuliskan terlebih dahulu Konfigurasi Elektronnya, yaitu:

₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

atau jika disingkat menjadi:

₂₆Fe = [Ar] 4s² 3d⁶

Berdasarkan konfigurasi elektron diketahui atom Fe memiliki 4 kulit atom dimana elektron terakhirnya berada pada sub kulit d, maka:

Jumlah kulit atom adalah 4, maka nilai n = 4

sehingga kemungkinan nilai l yaitu 0, 1, 2, dan 3

Karena orbital terakhir yang ditempati elektron adalah subkulit d, maka nilai l yang sesuai adalah 2, sehingga l = 2

Karena nilai l = 2, maka nilai bilangan kuantum magnetik (m) = -2, - 1, 0, +1, +2 maka

m = -2, -1, 0, + 1, + 2

Setiap nilai m bisa terisi maksimal 2 elektron dengan arah yang berlawanan dimana proses pengisian dimulai dengan 1 elektron dengan arah rotasi searah jarum jam.

Jadi jika kita coba isikan maka pada orbital terakhir yang digunakan adalah orbital d yang terisi 6 elektron sehingga pengisian elektron pada orbitalnya dimulai dari:

[tex]\boxed {ab} \boxed {a } \boxed {a }\boxed {a }\boxed {a }[/tex]

-2   -1   0 +1  +2

m = -2 ==> e⁻ pertama arah rotasi searah jarum jam (+1/2)  

m = -1 ==> e⁻ pertama arah rotasi searah jarum jam (+1/2)  

m = 0 ==> e⁻ pertama arah rotasi searah jarum jam (+1/2)

m = +1 ==> e⁻ pertama arah rotasi searah jarum jam (+1/2)

m = +2 ==> e⁻ pertama arah rotasi searah jarum jam (+1/2)

m = -2 ==> e⁻ kedua arah rotasi berlawanan arah jarum jam (-1/2)

* setengah panah arah atas saya simbolkan huruf a

** setengan panah arah atas saya simbolkan huruf b

Jadi elektron terakhir terletak pada orbital dengan nilai m = -2

Selanjutnya bilangan kuantum Spin berdasar arah rotasi elektron terakhir yang mengisi pada orbital di bilangan kuantum magnetik yaitu arahnya berlawanan arah rotasi jarum jam atau bernilai -1/2

Sehingga nilai bilangan kuantum spinnya adalah -1/2

Berdasarkan pembahasan di atas maka:

n = 4

l = 2

m = -2

s = -1/2

Demikian pembahasan terkait penentuan keempat bilangan kuantum, semoga membantu

Pelajari soal-soal Struktur Atom dan Bentuk Molekul lainnya melalui link berikut:

Menentukan Kemiripan Sifat Unsur

https://brainly.co.id/tugas/17672122

Menentukan Keempat Bilangan Kuantum

https://brainly.co.id/tugas/33220728

https://brainly.co.id/tugas/31544696

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas    : XI

Mapel   : KIMIA

BAB      : Struktur Atom dan Bentuk Molekul

Kode     : 11.7.1.

--------------------------------------------------------------------------------------------------